MODELOS ATOMICOS - EVOLUCION Y EJEMPLOS DE MODELOS ATOMICOS

 

Evolución de los modelos atómicos

Actualmente, la Química nos explica la existencia del átomo y de las partículas subatómicas: electrón, neutrón y protón. Sin embargo, para llegar a estos conocimientos tuvieron que desarrollarse distintas teorías y postulados, conocidos como la evolución del modelo atómico.

La naturaleza atómica de la materia ya fue defendida en la antigua Grecia por Leucipo y Demócrito, en el siglo V a. C. Sin embargo, no fue una idea dominante en la época, y la concepción platónica y aristotélica, de una materia continua e indefinidamente divisible, fue la que se impuso y se perpetuó durante más de dos milenios.

La palabra átomo proviene del latín atŏmus, y esta del griego ἄτομον, átomon, que significa ‘indivisible’, ‘que no se puede cortar’.

Leucipo y Demócrito

 

El modelo atómico de Dalton

No fue hasta el siglo XIX cuando el científico inglés John Dalton, basándose en sus propios estudios y en las experiencias previas de Lavoisier y Proust, entre otros, elaboró el primer modelo atómico (científico) de la materia, considerando que esta estaba formada en última instancia por pequeñísimas partículas indivisibles, carentes de estructura o composición interna.

El modelo atómico de Dalton se basa en los siguientes postulados:

• La materia está formada por pequeñas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, llamadas átomos.

• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.

• Los elementos se combinan entre sí en proporciones constantes y sencillas para formar compuestos.

• En los procesos químicos los átomos no se destruyen ni se alteran, simplemente se reordenan formando compuestos distintos.

John Dalton fue el primero en utilizar, en 1803, símbolos para representar los elementos químicos:

Símbolos de los elementos propuestos por Dalton en 1803

 

 

 

 

 

Modelo atómico de Demócrito (400 a.C.)

Es el primer modelo atómico y basado en la “Teoría Atómica del Universo". En aquella época los conocimientos no se alcanzaban mediante la experimentación, sino mediante el razonamiento lógico, basándose en la formulación y el debate de ideas.

Modelo atómico de Dalton (1803-1808 d.C.)

Propuesto en varios pasos y aunque su autor, John Dalton, lo denominó “teoría atómica”, fue el primer modelo atómico con bases científicas. Dalton definió el concepto de átomo y concluyó que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sino que cambiaban su distribución.

 

Modelo atómico de Perrin (1895-1902 d.C.)

Comparó la estructura del átomo con un sistema solar, en el cual, los planetas serían las cargas negativas y el Sol sería una carga positiva concentrada en el centro del átomo. Fue pionero en sugerir la estructura discontinua del átomo, sin embargo, nunca insistió en diseñar un experimento que ayudase a comprobar dicho concepto.

 Modelo atómico cúbico de Lewis (1902 d.C.)

También llamado “Diagrama de punto y raya diagonal”, “Diagrama de valencia”, “Diagrama de Lewis”, “Modelo del Átomo Cúbico” o “Regla de octeto”. Propuso una representación gráfica de la estructura de los átomos o molécula no polar distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones.

 

 

 

Modelo atómico de Thomson (1904 d.C.)

También llamado modelo del “Pudín de pasas”, ya que los electrones son como las "frutas" que se fijan a la "masa" positiva. Thompson descubrió el electrón como partícula subatómica con tubos de rayos catódicos. Estas nuevas partículas con cargas negativas pasaron a ser consideradas parte de la estructura de los átomos.

 

 Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)

Fue el primero en definir al átomo como un núcleo pesado con carga positiva y que los electrones giraban a su alrededor. La mayor parte del átomo estaba compuesto por un espacio vacío. Es considerado uno de los padres de la física atómica.

 Modelo atómico de Bohr (1913 d.C.)

Es una modificación del modelo atómico de Rutherford en la que el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.

 

 Modelo atómico de Sommerfeld (1916 d.C.)

Fue propuesto por Arnold Sommerfield para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr. Por lo tanto, es una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr y se basó, en parte, en los postulados relativistas de Albert Einstein.

 Modelo atómico de De Broglie (1924 d.C)

Aseveraba la dualidad onda-partícula de los electrones, sentando las bases de la mecánica ondulatoria. Asimismo, publicó importantes hallazgos teóricos sobre la naturaleza onda-corpúsculo de la materia a escala atómica.

 

 Modelo atómico de Schrödinger (1926 d.C)

Conocido como modelo "Cuántico-Ondulatorio", describía el comportamiento ondulatorio del electrón y sugirió que el movimiento de los electrones en el átomo correspondía a la dualidad onda-partícula y, en consecuencia, los electrones podían moverse alrededor del núcleo como ondas estacionarias.

  Modelo atómico de Dirac-Jordan (1928 d.C)

También llamado modelo "Mecánico-Cuántico", no imponía el espín mediante el principio de exclusión de Pauli, ya que aparece de forma natural e incorpora correcciones relativistas. Propusieron una generalización de la mecánica cuántica desarrollada por Schrödinger.

 

 Modelo atómico de Chadwick (1932 d.C)

Descubridor del neutrón, su modelo se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras).El hallazgo del neutrón y su modelo atómico revolucionó la visión tradicional de la ciencia, dados los choques de los neutrones con los núcleos atómicos y la expulsión de los protones fuera del átomo.